教科2003课标版《4.玻尔的原子模型能级》精品优质课教案设计

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2．了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念。

二、过程与方法

通过玻尔理论的学习，进一步了解氢光谱的产生。

三、情感、态度与价值观

培养我们对科学的探究精神，养成独立自主、勇于创新的精神。

【教学重点】玻尔原子理论的基本假设

【教学难点】玻尔理论对氢光谱的解释。

【教学方法】教师启发、引导，学生讨论、交流。

【教学用具】投影片，多媒体辅助教学设备，课件

【教学课时】1课时

【教学过程】

复习导入：回顾科学家对原子结构的认识史

汤姆孙发现电子→否定原子不可再分→建立汤姆孙的枣糕模型→α粒子散射实验→否定汤姆孙的枣糕模型→建立卢瑟福的核式结构模型→原子稳定性光谱实验→完善卢瑟福的核式结构模型→？？？

为了解决上述矛盾，丹麦物理学家玻尔，在1913年提出了自己的原子结构假说。

进行新课

一、玻尔的原子理论（三个重要假设）

1．能级（定态）假设：（本假设针对线状谱提出）

原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。

2．跃迁假设：（本假设是针对原子稳定性提出的）

原子从一种定态（设能量为En）跃迁到另一种定态（设能量为Em）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 （h为普朗克常量）

3．轨道量子化假设：（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充）

原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。

二、用玻尔的原子理论解释氢光谱

1．玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势能）公式：

轨道半径： n=1，2，3……