人教2003课标版《3理想气体的状态方程》公开课教案下载

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二、重点、难点分析

1、理想气体的状态方程是本节课的重点，因为它不仅是本节课的核心内容，还是中学阶段解答气体问题所遵循的最重要的规律之一。

2、对“理想气体”这一概念的理解也是本节课的一个难点，如何理解压强不太高、温度不太低时。另外在推导气体状态方程的过程中用状态参量来表示气体状态的变化也很抽象，学生理解上也有一定难度。

三、导学流程

前置复习：

1．玻意耳定律：一定质量的某种气体，在 不变的情况下，压强p与体积V成 比用公式表示：

2．查理定律：一定质量的某种气体，在 不变的情况下，压强p与热力学温度T成 比．用公式表示

3．盖—吕萨克定律：一定质量的某种气体，在 不变的情况下，其体积V与热力学温度T成 比．用公式表示

作出三个定律在p-v、p-t、v-t中的图象。

一、理想气体

在任何温度、任何压强下都遵从 定律的气体叫做理想气体．

二、理想气体状态方程

1．一定质量的某种理想气体，在从一个状态变化到另一个状态时，压强跟体积的 与热力学温度的- 保持不变．

2．公式： 或 (式中C是与p、V、T无关的常量).

一、理想气体

[问题设计]

玻意耳定律、查理定律、盖—吕萨克定律等气体实验定律都是在压强不太大(相对大气压强)、温度不太低(相对室温)的条件下总结出来的．那么当压强很大、温度很低时，气体还遵守该实验定律吗？

答案　

[要点提炼]

1．理想气体是一种 化模型，是对实际气体的科学抽象．

2．理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力，故无 能的变化，只有分子动能，一定质量的理想气体内能的变化只与 有关．

3．实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等的气体，在压

强 (不超过大气压强的几倍)、温度 (不低于零下几十摄氏度)时，才可以近似地视为理想气体．