《4玻尔的原子模型》优质课教案下载

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（二）过程与方法

通过玻尔理论的学习，进一步了解氢光谱的产生。

（三）情感、态度与价值观

培养我们对科学的探究精神，养成独立自主、勇于创新的精神。

【教学重点】玻尔原子理论的基本假设

【教学难点】玻尔理论对氢光谱的解释。

【教学方法】教师启发、引导，学生讨论、交流。

【教学用具】投影片，多媒体辅助教学设备

【教学过程】

（一）引入新课

复习提问：

1．α粒子散射实验的现象是什么？

2．原子核式结构学说的内容是什么？

3．卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾

教师：为了解决上述矛盾，丹麦物理学家玻尔，在1913年提出了自己的原子结构假说。

（二）进行新课

1．玻尔的原子理论

（1）能级（定态）假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。（本假设是针对原子稳定性提出的）

（2）跃迁假设：原子从一种定态（设能量为En）跃迁到另一种定态（设能量为Em）时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 EMBED Equation.3 （h为普朗克恒量）

（本假设针对线状谱提出）

（3）轨道量子化假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充）

2.玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势能）公式：

轨道半径： EMBED Equation.3 n=1，2，3……

能 量： EMBED Equation.3 n=1，2，3……

式中r1、E1、分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半径和电子在这条轨道上运动时的能量，rn、En 分别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道上运动时的能量，n是正整数，叫量子数。