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人教2003课标版《课题研究》教案优质课下载
难点：玻尔理论对氢光谱的解释教法讲授教具多媒体教室教学过程设计教材处理师生活动★教学过程
（一）引入新课
复习提问：
1.我们学过哪些科学家建立了原子模型，它们的模型是怎样的？
2．α粒子散射实验为什么能说明原子是核式结构模型？
3．原子核式结构学说与经典电磁理论有怎么样的矛盾？
教师：为了解决上述矛盾，丹麦物理学家玻尔，在1913年提出了自己的原子结构假说。
（二）进行新课
一、玻尔原子理论的基本假设
1．轨道量子化与定态
(1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值．氢原子的电子最小轨道半径为r1＝0.053 nm，其余轨道半径满足rn＝n2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整数．
(2)不同轨道对应不同的状态，在这些状态中，尽管电子做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的，原子在不同状态有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的．
(3)基态：原子最低的能量状态称为基态，对应的电子在离核最近的轨道上运动，氢原子基态能量E1＝－13.6 eV.
(4)激发态：除基态之外的其他能量状态称为激发态，对应的电子在离核较远的轨道上运动．
氢原子各能级的关系为：En＝ eq ﹨f(1,n2) E1(E1＝－13.6 eV，n＝1，2，3，…)
2．频率条件
（1）跃迁：原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，原子由高能级向低能级跃迁时以光子的形式放出能量，发射光子的频率由下式决定．
hν＝Em－En(Em、En是始末两个能级且m＞n)
能级差越大，放出光子的频率就越高．
（2）．能级跃迁：处于激发态的原子是不稳定的，它会自发地向较低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态．所以一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为：N＝ eq ﹨f(n（n－1）,2) ＝C eq ﹨o﹨al(2,n) .，而一个氢原子处于量子数为n的激发态时最多只能辐射出光谱线条数为n-1
(3)．原子的电离：若入射光子的能量大于原子的电离能，如处于基态的氢原子电离能为13.6 eV，则原子也会被激发跃迁，这时核外电子脱离原子核的束缚成为自由电子，光子能量大于电离能的部分成为自由电子的动能
二、玻尔理论对氢光谱的解释
1．解释巴耳末公式
(1)按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能量为hν＝Em－En.
(2)巴耳末公式中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和之后所处的定态轨道的量子数n和2.并且理论上的计算和实验测量的里德伯常量符合得很好．