沪科课标版《中国现代化工之母──氯碱工业》公开课教案下载

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4、初步掌握Cl―的检验方法。

【重点难点】氯气的化学性质

【活动方案】

活动一：探究氯气的物理性质

1．几种常见气体单质液化时的温度见下表：

物质Cl2O2H2N2液化温度—34.05℃—183℃—253℃—195.8℃2．氯气能溶于水（25℃时1体积水可溶解约2体积的氯气），难溶于饱和NaCl溶液。

3． 1915年4月22日下午4时，德军的炮弹有如暴风骤雨般倾泻在伊普尔战场的法英联军阵地上。5时30分，刮起北风，德军停止炮轰，将5730个钢瓶中的180吨氯气一下子施放出去。法英联军见炮击已停止，便从战壕中探出头来。突然，他们看见六公里长的阵地上，沿地面有条一人多高的黄绿色怪烟，乘着北风滚滚扑来，伴随着强烈的刺激性气味，他们的眼、鼻、喉被熏得灼痛而且因为呼吸困难而拼命地喘息、咳嗽，然后倒在地上慢慢死去。这场战斗造成英法联军5000多人丧命，更多人中毒，德军方面，由于本身防护能力差，占领阵地又较迅速，也有数千人中毒。这就是历史上最著名的“伊普尔毒气战”。它开创了人类在战场上大规模使用毒剂的先例。

根据以上材料归纳Cl2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）：

活动二：探究氯气的化学性质

1．画出氯的原子结构示意图，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性？

2．探究认识氯气的化学性质

（1）仔细观察有关演示实验的现象，并完成下列表格：

演示实验实验现象化学方程式结论与金属铁的反应与金属铜的反应与氢气的反应 （2）观察下列实验现象，认识Cl2与具有还原性盐（Fe2+、Br—、I—等）的反应。

实验：用试管取2mL FeCl2溶液中滴加几滴KSCN溶液，再滴加少量氯水。观察到的实验现象是什么？写出有关化学反应的离子方程式。

（3）根据下列事实，写出相应的化学方程式：

①自来水厂常用氯气来进行处理水，是由于氯气与水生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可杀菌消毒。

②HClO具有漂白性，但由于它不稳定，见光易分解放出氧气，不易保存，所以常将氯气通入NaOH溶液制得漂白液，或将氯气通入冷的消石灰中制得漂白粉（或漂粉精）。（氯气与碱反应生成金属氯化物、次氯酸盐和水）

③漂白粉的漂白原理是：漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应，生成次氯酸和碳酸钙。

活动三：探究氯水中溶质的成分

1．根据氯气与水反应的原理，猜想氯水中溶质的成分有哪些？

2．根据上述对氯水成分的猜想，请你应用下列实验用品，设计检验氯水中含有的粒子的实验方案，进行实验并完成实验报告。

实验用品：氯水、Mg粉、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀HNO3、有色布条等。

实验步骤实验现象实验结论观察试剂瓶中氯水的颜色氯水中存在Cl—离子氯水中存在H+离子氯水中存在HClO

活动四：探究Cl2的实验室制备、Cl-的检验

1．Cl2的制备原理