沪科课标版《进一步认识氧化还原反应》优质课教案下载

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4. 通过分组讨论、倾听观察、实验，感受、体验真实的、有用的、有趣的化学。

二、教学环节设计

环节1 氧化还原反应的表象

今天这堂课我们共同来学习《氧化还原反应》。氧化还原反应就在我们身边。

【图片展示】校园内铁质栏杆和铝制消火栓外框

【提问】铁是一种广泛使用的金属，校园里铁制的栏杆锈迹斑斑；铝的应用也很广泛，铝制的消火栓外框却光亮如新，这是为什么？

学生联系初中已有知识思考并回答：栏杆中的铁被氧化成铁锈，铁锈容易剥落，内部金属会不断暴露于空气中，从而被空气中的氧气进一步氧化。消火栓外框表面形成的氧化铝结构致密，不易剥落。

【板书】4Al+3O2=2Al2O3

金属的腐蚀也有其有利的一面，辩证的看待一个问题

【拓展视野】铝热反应及其运用野外焊接铁轨

【板书】2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3

【提问】上述两个反应中，铝发生了什么反应？

【回答】氧化反应。

【提问】请回忆初中对“氧化反应”的定义。

【回答】物质和氧发生的反应。

【提问】也就是说物质得氧发生氧化反应。那与之相对的物质失氧的反应呢？

【回答】还原反应

【提问】Al和Fe2O3的反应中，有没有还原反应？

【回答】Fe2O3发生了还原反应

【图片展示】联系初中知识

化学九年级（上） 第33页

化学九年级（上） 第125页

学生观察两个反应思考后回答，教师在铝热反应中板书：

发生氧化反应的是Al，我们把Al称为还原剂；还原剂发生氧化反应，得到氧化产物。

发生还原反应的是Fe2O3，我们把Fe2O3称为氧化剂；氧化剂发生还原反应，得到还原产物。