沪科课标版《进一步认识氧化还原反应》优质课教案设计

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氧化还原反应的实质：得失电子守恒。

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

配平方法：化合价升降法（电子得失法）

配平步骤：1)标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；

2)列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；

3)定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4)配其他：配平其它物质的系数，单线改成等号。

5)检查：检查反应前后原子、得失电子、电荷是否守恒。

＊抓住一个关键，掌握三个原则

(1)一个关键:准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。

(2)三个原则

例：配平的基本方法(化合价升降法)

　　化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。

　　A.“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。

　　B.“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。

　　C.“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。

　　D.“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。

　　E.“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

二、化学方程式的配平技巧与方法

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。

① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O