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2.知道离子键、离子化合物的概念。

3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

学习重点：离子键和离子化合物的涵义。

学习难点：用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。

二、自主学习

（一）离子键及离子化合物

1．离子键的形成过程(以NaCl为例)

Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质NaCl。

2．离子键

(1)离子键的概念是。构成离子键的粒子是。

(2)离子键的实质是。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

(3)成键条件

(4)离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量。

3．离子化合物

(1)离子化合物的概念是

。

(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：

。

（二）　用电子式表示离子化合物

1．由于在化学反应中，一般是原子的变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的的式子叫做电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。

(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。