《铜－锌原电池及其原理》优质课教案设计

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理解原电池工作原理及构成条件

能设计并完成化学能与电能转化的化学实验

过程与方法：

经过对化学能与电能转化的学习，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

能对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高学生自主学习化学的能力。

情感态度与价值观：

培养学生学习化学的兴趣，有将理论应用于实际生产生活中的意识，树立正确的能源观。

二、教学重点：原电池的概念与构成条件

三、教学难点：用已学过的有关原电池知识，探究并解决实际应用问题。

四、教学过程：

（一）、引入：（出示幻灯片）39页2-6题。演示：电能是现代化社会中应用最广泛，使用最方便，污染最小的一种二次能源，又称电力。如日常生活中使用的手提电脑，手机，相机，摄像机……这一切都依赖于电池的广泛应用。那么，电池是怎么样把化学能转变为电能的呢？就让我们用化学知识来揭开电池这个谜吧！

（二）、本节知识主要包括三点（幻灯片）演示：书中40页火电站

板书：一、化学能与电能的相互转化

燃煤发电的过程：化学能 热能 机械能 电能

燃烧的本质：氧化还原反讲解：氧化还原反应实质是电子发生转移，电子转移引起化学键的重新组合，也伴随能量的变化，把氧化还原反应产生的能量储存起来，类似于水库的蓄能，待用时释放出来，这就是我们将要学习的重点知识—原电池

原电池（出示幻灯片，由学生自述锌-铜-稀硫酸原电池的现象，由现象引出概念）

现象：锌电极不断溶解，铜电极上有气泡产生

定义：化学能转化为电能的装置

原电池电极

负极：发生氧化反应，电子流出

正极：发生还原反应，电子流入

实质：化学能转化为电能

原理：较活泼金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼金属（正极）

（5）构成条件： a.两种活动性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.有电解质溶液，