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高一上册《铜－锌原电池及其原理》集体备课教案优质课下载
教学难点：原电池的工作原理
教学用具：有关实验用品
教学过程：
第一节原电池
课前复习：由练习引导学生复习必修2原电池的定义、组成条件等。
（学生回忆，回答，老师总结）
【练习】下列哪些装置能组成原电池？（ ）
【板书】原电池
含义：将化学能转换成电能的装置。
构成四要素：
电解质溶液
两极上有活泼性不同的物质（至少一种是金属）
组成闭合电路
能自发发生氧化还原反应
3. 实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动，即将化学能转化成电能。
导入新课
【板书】二.探究原电池工作原理
【设疑】如果你要出较远地方，交通工具是电动自行车，要到达目的地，行驶的自行车蓄电池如何放电才能如你所愿呢？
【回答】那当然是放电越久越好！
【导入】好，下面我们将结合高一有关原电池知识来探究怎样的原电池如何工作，如何持续放电！
【演示实验】1.将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有CuSO4溶液的的烧杯中。
（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）
【板书】1.现象：铜片表面明显有铜析出，电流计显示无电流通过。
【分析】铜不与CuSO4溶液反应，铜片表面却有红色的铜析出，且锌片逐渐溶解，说明原电池发生了电极反应，用物理学的电学知识可判断电流计指针不动，可能是锌片直接接触，形成回路，而通过电流计极其微弱，无法使指针偏转。
【设疑】若要证明上述装置就是原电池，确实实现了化学能与电能之间的转换，就必须证明锌片与铜片之间确实有电流，如何证明？（老师提问，学生思考回答。）