1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
高一下册《化学反应速率》新课标教案优质课下载
教学重点：
化学反应速率的概念
2、影响化学反应速率的因素
教学难点：
影响化学反应速率的因素
教学过程：
引入新课：
结合实际生活中的现象，采用播放视频的形式为学生展示日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例(爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质)，以激发学生的学习兴趣。
新课讲授：
一、化学反应速率的概念
1.定义
2、表示方法
(1)化学反应速率与反应消耗的时间(△t)和反应物或生成物浓度的变化(△c)有关，表达式为
v = △c/△t
△c——物质的浓度变化，常用单位是mol/L
△t——时间变化，常用单位是s、min或h
v——反应速率
(2)单位：mol/(L.s)、mol/(L.min)、mol/(L.h)或者是mol.L-1.s-1 、mol.L-1.min-1 、mol.L-1.h-1
注意：①单位用前一种方法表示时，一定加括号，不能写成mol/L?s或mol/L?min等。②固体和纯液体的浓度是常数，因此不能用固体或纯液体的浓度表示反应速率。
3、分类
分类角度理解从测定时间分瞬时速率某一时刻的反应速率平均速率某段时间内的平均反应速率从反 应方向分正反应速率可 逆反应中向正反应方向进行的速率逆反应速率可逆反应中向逆反应方向进行的速率注意：①对于一般反应，通常所说的反应速率是指平均反应速率 ②对于可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态
4、规律
对于同一化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
说明：用各物质表示的反应速率不一定相同，但表达的意义是相同的，这是化学反应速率相关计算或换算的依据。
化学反应速率的影响因素