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高一下册《强电解质和弱电解质》精品教案优质课下载
本校学生为第五类生源组，学生基础相对薄弱，学习习惯相对欠规范。学生在高一时已经学习过电解质，知道电解质在水溶液中能够发生电离，但电离只是一个模糊的概念，不能显性化，学生的抽象思维不够强，必须通过实验事实显性化、直观化，更容易被学生接受。
通过第二章化学平衡和化学平衡常数作为新知识的延伸和应用，充分发挥化学平衡理论对电离平衡学习的促进作用，让学生充分利用原有的认知结构，建构新的认知结构。
【教学目标】
1、基于数据推理分析强弱电解质溶液中的微粒种类和数目，理解强弱电解质的概念，培养学生的判断推理能力。
2、通过实验事实从“宏观”角度进一步掌握强弱电解质的概念及性质差异，培养学生观察力和归纳问题的能力。
3、学生能明确物质类别与电离行为的关联，能用电离方程式表示常见弱电解质的电离，培养学生分类观。
【教学过程】
【思考与交流】实验药品和仪器：镁条，0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸 ，pH计，试管。
实验目的：鉴别 0.lmol/L的盐酸和醋酸 。
实验要求 ：(1)不用其他试剂，仪器任用，如何鉴别两者?
(2)限用试剂镁条，仪器任用，如何鉴别两者?
教学环节一：强弱电解质的本质区别
1、数据推理
（1）定量实验：测定溶液的pH值
【实验视频】用pH计分别测定0.1mol/L HCl和0.1mol/L CH3COOH溶液的pH值。
0.1mol/L HCl pH= ， 则c（H+）=
0.1mol/L CH3COOH溶液的pH== ， 则c（H+）=
提示：pH=-lgc（H+）
例如：若c（H+）=0.01mol/L,则pH=-lg0.01=-lg10—2=2；
若pH==3,则pH=3==-lg10-3=-lg0.001,c（H+）=0.001mol/L。
【思考】从计算结果中说明什么问题？
（2）计算推理
已知某温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-9。CH3COOH溶液中存在如下反应：
CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq)，0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中，上述反应在一定温度下达到平衡时， c平衡(醋酸)≈c起始 (醋酸)，求平衡时的浓度H＋即 c平衡(H＋)和电离的醋酸的浓度即 c电离(CH3COOH) 。（用“三段式”列式）
【归纳分析】通过HCl和醋酸在水中的变化，请同学们说出其溶液中存在的微粒（分子、离子）。