1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《弱电解质的电离平衡》集体备课教案优质课下载
2、正确书写弱电解质的电离方程式。
3、理解弱电解质电离平衡的定义及外界条件对电离平衡的影响。
【过程与方法】?
1、通过对化学平衡和电离平衡的对比学习，了解类比学习的方法。
2、理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。
【情感目标】?
1、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。?
2、通过同伴互助、合作学习、探究学习、大胆展示等教学方法，激发学生的学习兴趣。
二、重、难点?
重点：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。?
难点：弱电解质的电离平衡及影响因素。
三、教学方法：6人一组，采用合作学习、探究学习的方法。?
四、教学过程
【教师】盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。盐酸去除水垢的原理是什么：
【学生】 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑ 2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
【教师】我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
【学生】醋酸的去水垢能力不如盐酸强。
【教师】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他原因？下面的实验也许可以给我们一个合理的解释。
【探究实验】分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测这两种酸的PH。
【实验现象】镁与盐酸反与更剧烈。同浓度盐酸的PH比醋酸小。
【教师】镁与酸的反应，本质上是镁与溶液中的H+反应，盐酸与镁的反应更剧烈，说明盐酸溶液中H+浓度大。盐酸的PH比醋酸小，也说明了盐酸溶液中H+浓度大。
【结论】相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中，C( H+)盐酸> C( H+)醋酸 。
【教师】它们的浓度一样，C( H+)不一样，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
【教师】观察两种溶液中溶质微粒的种类可以知道：
HCl在水中完全电离。CH3COOH分子在水中部分电离。