高一下册《离子方程式的书写》公开课教案下载

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1．电解质和非电解质

(1)分类依据：

(2)电解质的强弱与物质类别的关系：

V要点提取

强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的 电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水 合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：H Cl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等

绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO 3等

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等

H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等2．电解质的电离

电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“鸠瘛绷接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO eq ﹨o﹨al(2－,4) ，HClO：HClO鸠馠＋＋ClO－

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3鸠馠＋＋HCO eq ﹨o﹨al(－,3) ，HCO eq ﹨o﹨al(－,3) 鸠馠＋＋CO eq ﹨o﹨al(2－,3) ；Fe(OH)3：Fe(OH)3鸠馞e3＋＋3OH－。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq ﹨o﹨al(2－,4) ；

NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋ ＋HCO eq ﹨o﹨al(－,3) 、HCO eq ﹨o﹨al(－,3) 鸠馠＋＋CO eq ﹨o﹨al(2－,3) 。

【特别提醒】

(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。

二、离子反应　离子方程式　

1．离子反应

(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。