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《盐溶液都是中性的吗》教案优质课下载
3、在理论预测、实验验证的过程中发展证据推理素养。初步会用离子方程式表征盐类水解
教学重难点：构建水溶液的酸碱性与溶质的关系的认知模型
教学过程：
一、复习引入：水的电离平衡和溶液的酸碱性
人们总是喜欢用一潭死水来比喻没有生气没有变化，但是在化学老师的眼里真的是这样吗？水是被人类最广泛使用的溶剂，同时也是一种极弱的电解质。水中有哪些微粒？H+和OH-从何而来？看到水的电离平衡，你还能说是一潭死水吗？为什么？那同时存在H+和OH-，水到底是酸性还是碱性？判断溶液的酸碱性依据是什么？
二、构建框架
请你搞破坏：使中性溶液变成碱性溶液，即破坏CH+=COH-，目的CH+＜COH-，你有办法吗？
方案一：增加COH-，加入的微粒在水中会产生怎样的影响？你能描述整个变化过程吗？
追问：OH-从何而来？相同浓度氢氧化钠和氨水对水的电离影响一样吗，为什么？
规范描述：_________电离出的______________微粒，__________（促进或抑制）水的电离，使溶液中CH+_________COH，显______性。
方案二：减少CH+，如何减少H+的量？你会选择何种物质绑架H+，你的选择依据是什么？
你加入的微粒在水中会产生怎样的影响？你能描述整个变化过程吗？
问题：绑架H+，你会选择阴离子还是阳离子？为什么？
生： 阴离子，根据异性相吸原理。
问题：请你列举一些可以绑架H+的阴离子。
设计实验：证明这些微粒是否可以绑架H+
引导分类：选取弱酸根ClO-， 和强酸根Cl-进行设计。
引导分析：如果这些阴离子可以绑架H+，对溶剂水有何影响？微观的变化会在宏观有何种体现？我们可以测什么？
引导选择试剂：分析选择酸还是盐？为什么选择相同的阳离子？为什么选择相同的浓度？
讲解：何种溶质会电离出ClO-？选酸，观察HClO的电离方程式，由于电离出直接影响酸碱性的H+，而我们的目的是减少H+，所以应该选不电离产生氢离子和氢氧根离子的盐类。具有相同的阳离子不同的阴离子，那么它们的不同势必是阴离子造成的。选择相同的阳离子，相同的浓度都是为了控制变量。
学生实验操作
现象分析：次氯酸钠PH大约在11，褪色。氯化钠PH大约在7。次氯酸钠使试纸褪色说明有HClO生成，更加证明有ClO-绑架了H+，，结论弱酸ClO-绑架H+，生成了弱酸，强酸根Cl-与H+相安无事
追问:为什么弱酸根可以绑架H+，强酸根离子不可以。
回答:离子反应的条件是生成沉淀、气体、弱电解质。弱酸根结合H+可以生成弱酸，是弱电解质。强酸根离子和氢离子在溶液中不结合，因为强酸在溶液中完全电离，只能以离子形式存在。
描述过程：NaClO电离出的ClO-结合了H+生成了弱电解质，促进了水的电离，使CH+＜COH-，溶液呈碱性。NaCl电离出的Cl-不能结合H+生成了弱电解质，对水的电离平衡没有影响，CH+=COH-溶液呈中性