《盐类的水解》公开课教案下载

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教学过程：

引入实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。实验现象：醋酸钠：显碱性

氯化钠：显中性

氯化铵：显酸性提问(1)哪些酸是强酸或弱酸？

(2)哪些碱是强碱或弱碱？

(3)盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐

强酸弱碱盐 (氯化铵)

正盐： 强碱弱酸盐（醋酸钠）

强酸强碱盐（氯化钠）

弱酸弱碱盐（醋酸铵）

设问酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？讨论醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-].板书CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+]

NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]

NaCl pH=7 [H+]=[OH-]明确醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？

H2O === H+ + OH-

NaAc ==== Ac- + Na+

CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？板书NaAc === Na+ + Ac-

+

H2O === OH- + H+

?

HAc

CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OH-

NH4Cl === NH4+ + OH-

+

H2O === OH- + H+