高一下册《盐类的水解》优质课教案下载

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1.2最优化教学理论的启示

前苏联教育家巴班斯基曾就学生发展的“实际可能性”作出深入阐述：实际的学习可能性是指人的生理的、心理的和精神的潜力，以及间接起作用的外部条件的总和。他提醒广大教师应充分考虑学生的实际情况，防止自己的教学把他们的可能性限制在某一水平上。教师应当依靠学生已有的实际学习可能性，不断扩大这些可能性，把它们提到更高的水平[1]。因此，笔者对教学对象进行深入分析，认为学生在将近一个学年的化学学习中已经积累了相当的理论化学学习经验，其认知水平已经达到一定高度，笔者决定在《盐类水解》授课时确定新的教学策略，以期进一步提高学生的科学认知水平和理论学习能力，培养并巩固“平衡观”“微粒观”等化学科学观念。

2．“盐类水解”理论教学

2.1教学目标

1理解盐类水解的原理、学会判断盐溶液的酸碱性、能够运用水解原理解释生活中的常见现象。

2学会用平衡的观点解释盐溶液呈酸碱性的原因、尝试用实验的方法寻找能够促进水的电离的微粒。

3体会弱电解质与强电解质的差异，感知化学微观世界的奇妙变化。

2.2教学过程

2.2.1第一环节：课题引入

序号教师活动学生活动现象或结果设计说明1实验演示向50ml蒸馏水中加入1药匙食盐，测定溶液的pH变化观察并预测水中加入食盐前后没有pH变化符合学生的认知基础：食盐物质组成中没有H+或OH-。2实验演示向50ml蒸馏水中加入1药匙硫酸铜晶体，测定溶液的pH变化观察并预测溶液的pH变小，呈现酸性物质组成中同样没有H+或OH-的物质改变了水的pH，给学生带来认知上的冲突。2.2.2第二环节：“问责”离子

序号教师活动学生活动现象或结果设计说明3提出问题：硫酸铜晶体组成中的哪个离子引起了水的酸性变化？

组织学生相互质疑和辩驳猜测并自证

否定了SO42-支持派相关论据学生分成两派。①Cu2+支持派无确凿论据；

②SO42-支持派言之凿凿：SO42-来自H2SO4, H2SO4是一种强酸；SO42-结合水里的H+就成了H2SO4显酸性等。电解质理论学习中往往存在一定程度的认识不清，需要在合适的场合引导学生把这种认知上的误差表述出来并给予纠正，以达到对一个理论的精准的理解。

科学的学习过程就是错误不断得到纠正的过程。4任务布置：设计实验验证猜测讨论方案并施行：利用氯化钠溶液呈中性的结论，测定氯化铜溶液或者硫酸钠溶液的pHCuCl2溶液pH<7，而Na2SO4溶液pH=7；

硫酸铜溶解后导致水溶液呈酸性是由Cu2+引起的。充分利用已有的实验结论并展开思辨，有利于提高学生学习的系统性以及养成严谨的科学思维。同时，并不太难的实验探究有助于激发学生尝试科学研究的兴趣。2.2.3第三环节：追问本质

序号教师活动学生活动现象或结果设计说明5提出问题：Cu2+是如何引起水溶液的pH变化的？小组学习，相互质疑依次得出结论：

Cu2+没有带来H+，但是可以带走OH-；

Cu2+结合水电离产生的OH-变成Cu(OH)2沉淀，使得水的电离平衡被破坏；

Cu(OH) 2溶解度很小但不一定表现为沉淀现象；

Cu(OH) 2是一种弱电解质，很难电离在学生的认知基础中，Cu(OH) 2的沉淀身份有利于其从平衡移动的角度理解Cu2+微粒对水电离平衡的影响；而实验中未见显著Cu(OH)2浑浊现象以及溶液呈酸性和蓝色，这些事实可以帮助学生理解水解的离子方程式书写规则6组织发言：总结看到的现象和讨论的结果。语言描述上述现象和讨论：CuSO4中的Cu2+结合水电离产生的OH-，生成一种弱电解质Cu(OH) 2，使得水的电离平衡被破坏并正向移动，[H+]增加而[OH-]减小，溶液呈酸性。①形成概念：盐类水解的定义；

②符号书写：盐类水解的离子方程式表达。引导学生从微粒的角度看待平衡的移动、用辩证的观点对待物质的宏观表现，为理解盐类水解的科学本质奠定良好的认知基础，同时，对强弱电解质、电离平衡、勒沙特列原理等起到十分重要的巩固作用，化学观念之间前后呼应、一气呵成。2.2.4第四环节：举一反三

序号教师活动学生活动现象或结果设计说明7布置任务：理论推测六种盐溶液的酸碱性、确定引起溶液酸碱性变化的离子以及用离子方程式描述原因，最后实验检验自己的结论。小组讨论教师布置的问题并完成实验和实验报告推测并验证：

NaHCO3和K2CO3、NaAc三个溶液呈碱性；

KNO3溶液呈中性；