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沪科课标版《盐类的水解》教案优质课下载
盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律。判断盐溶液的酸碱性
三. 教学过程
（一）探究溶液的酸碱性
【新课导入】将酸和碱按照强弱可以分为强酸弱酸和强碱弱碱，盐可以分强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐，那盐是显酸性碱性还是中性，通过测NaCl ，Na2CO3，NH4Cl，CH3COONa，AlCl3五种溶液的PH来确定溶液的酸碱性。学生开始实验。
学生通过实验回答各种盐溶液的酸碱性，并通过生成盐的酸和碱的强弱来确定盐的类型。引出问题：盐既不能电离出H+，也不能电离出OH—，为什么盐溶液会有不同的酸碱性呢？接着分析NH4Cl显酸性，CH3COONa显碱性的原因。
（二） 盐溶液的酸碱性的原因
1. CH3COONa溶液呈碱性的原因
1、在CH3COONa溶液中哪些物质发生了电离
2、它的溶液中有哪些离子
3、哪些离子可以结合成弱电解质
4、生成弱电解质以后对水的电离平衡有哪些影响？
CH3COONa === CH3COO-- + Na+
+
H2O H+ + OH-
c(H+) ＜ c(OH—)
CH3COOH
CH3COO— + H2O CH3COOH+ OH—
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
【解释】
CH3COONa溶于水时电离出CH3COO— 与水电离出的H+ 结合生成少量弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡正向移动，溶液中OH—随之增大，达到新平衡时，c（ H+）〈c（OH—），溶液呈碱性。
2. NH4Cl溶液呈酸性的原因
（1）在 NH4Cl溶液中有哪些物质发生了电离？
（2）在NH4Cl溶液中有哪些离子？
（3）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？
（4）生成弱电解质对水的电离平衡有没有影响？怎么影响？ NH4Cl === NH4+ + Cl-