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高一下册《电解》教案优质课下载
二、教学重点及难点
教学重点：电解原理，电极反应式。
教学难点：原电池与电解池的区分，电解池电极反应式。
教学过程
【引入】复习巩固原电池知识点，并引入在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？
【学生活动】解决课本44页“你知道吗？”例举已经学过的电解反应。
【过渡】
阴极：与电源正极相连的一极
阳极：与电源负极相连的一极
外电路：电子：负极 阴极 阳极 正极
内电路：离子：阳离子 阴极 阴离子 阳极
【板书】
一、电解：使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极发生氧化—还原反应的过程。
二、电解池：（1）概念：把电能转化为化学能的装置
（2）形成条件：(1) 有外加电源
（2）有阴阳两个电极
(3) 与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路
【提问】电解CuCl2 溶液时溶液中存在的离子： 阳离子：Cu2＋、 H＋
阴离子：Cl－、 OH－
通电后：Cu2＋、H＋ 阴极 Cl－ 、OH－ 阳极
通电后：阴极Cu2＋+2 e- = Cu 阳极 Cl－ -2 e- =Cl2↑
阴阳离子的放电顺序
【板书】 ⑴阴极 氧化性强的阳离子先得电子
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+ (酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞ Ca2+＞K+
⑵阳极 还原性强的阴离子先失电子