高二上册《原子核外电子排布的周期性》优质课教案下载

高二上册《原子核外电子排布的周期性》优质课教案下载

教学方法：引导法，实例迁移，模型构建，思维导图等

教学过程：

引入：类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。

一、原子核外电子的排布

电子层(n)1234567字母表示 能量

规律：（学生归纳）1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层2、每层最多容纳2n2 个电子3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不、超过32个电子。

[练习] 、判断下列示意图是否正确？为什么？

元素的化合价规律

[试一试] 、某短周期元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为______,在周期表中的位置是__________________。

规律：（学生归纳）

(1)主族元素: 最高正价数 = 主族序数 = 最外层电子数（除O、F外）

(2)非金属元素:｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8

(3)金属元素: 无负价

三、粒子半径相对大小的判断方法。

试比较半径大小：Na__K ； O__F； Na＋___K＋ ； Na__ Na＋； F －___ Na＋

判断方法（学生归纳）：先看电子层数，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，再看核电荷数（等于原子序数），核电荷数越大，半径越小。

[用方法判断]下列微粒半径大小比较正确的是

A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．K＜ K＋ D．Cs＜Rb＜K＜Na

四、元素周期律

思考与交流：

1.通过哪些方法可以得出Mg 和Al的金属性强弱？

2.通过哪些方法可以得出S 和Cl的非金属性强弱？

（总结）元素性质推导思路：

【巩固提升】

1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）