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沪科课标版《元素性质的递变规律》公开课教案优质课下载
2.过程与方法
通过同主族元素性质的探究，训练学生的逻辑思维能力，以及分析问题、归纳总结的能力，培养学生的动手实验能力。
3.情感态度与价值观
感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。
教学重点 同主族元素性质递变规律
教学难点 同主族元素金属性、非金属性的递变规律
教学过程
导入新课
在元素周期律的学习中，我们已经知道了随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性呈现周期性变化，同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
那么，如何通过实验事实判断元素金属性的强弱呢？
学生回忆：元素金属性强弱的判断依据有二：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。越容易置换出氢，则金属性越强；2、根据金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱碱性越强，则金属元素的金属性越强。
【学生交流讨论】如何设计实验比较Na与K的金属性强弱？
学生汇报：将金属钾、钠分别与水反应，比较反应的剧烈程度
【实验演示并随堂直播】观察并记录金属钾、钠分别与水反应的实验现象
学生分析实验现象，得出结论，并加以解释，汇报结果：
实验内容
实验现象
结论
解释
钠与滴加酚酞的水反应
“浮”“熔”“游”“响”“红”
钾比钠更活泼，K的金属性比Na强
K比Na原子更容易失电子，元素的金属性更强
钾与滴加酚酞的水反应
“浮”“熔”“游”“响”“红”，另外发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象