沪科课标版《平衡转化率》优质课教案下载

沪科课标版《平衡转化率》优质课教案下载

平衡转化率＝ EMBED Equation.3 ×100%理解基本概念将反应物的转化情况具体化，也为接下来判断平衡转化律打好基础【提问】那平衡转化率与哪些条件有关呢？请同学们结合影响化学平衡的因素思考。

【板书】二、影响因素

1.温度

2.压强

3.浓度分组讨论思考。学生回答问题。

归纳；浓度、压强和温度在已有的知识的基础上建立新知。【讲解】请大家根据学案内容思考温度对转化率的影响。完成学案并回答在掌握了化学平衡移动知识的基础上，分析较为简单的因素。【过渡】对于气体参与的可逆反应，压强也会对转化率有所影响 。

【讲解】?思考讨论并回答。

【提问】在CO(g)+H2O(g) QUOTE QUOTE CO2(g)+H2(g)中，若增大CO浓度，平衡会如何移动？H2的转化率呢？

【讲解】我们将这一类称为多种反应物，增加其中一种反应物浓度。

【结论】多种反应物，平衡后加入其中一种反应物，其它物质转化率增大，但所加物本身转化率减小。思考并回答从简单入手，更容易接受，也为加深内容做好铺垫。【过渡】这是增加其中一种反应物浓度，那所有反应物浓度都增加呢？比如成比例增加。

【提问】一定温度和压强，在一体积可变的密闭容器中加入3 molH2和1 molN2，达到平衡后，相同条件下，若再通入3 mol H2和1 mol N2，H2的转化率是否变化?如何变化？?

【图像模拟】PPT展示模拟图像。

【结论】恒温恒压，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不变。由平衡移动为桥梁，最后得到转化率的变化情况由模型构建等效思维，锻炼分析问题和空间构想能力【讲解】一定温度，在一体积不变的密闭容器中加入3 molH2和1 molN2，达到平衡后，相同条件下，若再通入3 mol H2和1 mol N2。H2的转化率是否改变？如何变化??

【结论】恒温恒容，成比例加入反应物，可以看成两平衡进行体积压缩，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，转化率改变。学生自主分析并回答培养独立思考的意识和能力【讲解】一定温度和压强下，在容积可变的密闭容器，通入2molNO2，到达平衡后，NO2的转化率为b%，然后再向容器中通入2molNO2，当达到新的平衡时，NO2的转化率为多少？

【结论】一种反应物参加的反应：aA(g) QUOTE bB(g) 恒温恒压，加入反应物，可以看成两平衡进行简单叠加，平衡不移动，转化率不变。

【结论】一种反应物参加的反应：aA(g) bB(g) 恒温恒容，加入反应物，可以看成两平衡进行体积压缩，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，转化率改变。多种情景下对比分析，培养其对关键信息的掌握能力【提问】那现在学习了转化率的影响因素，假设你是制氨厂的技术人员，为了提高H2的转化率，你可以采取哪些措施？小组讨论并回答以开头的问题作为结尾，既体现整体性，又能够联系生产实际，做到学以致用。五、教学策略选择与设计教师创设情境启发、引导，学生自主探究、思考、讨论、交流学习成果。

新课程注重学生的主动学习，发挥学生的主体作用，因此，本课在教学的设计上将充分发挥学生的主观能动性，通过自己的探索加上教师的引导，从中体会到探究的乐趣、知识的魅力、应用的价值，开阔学生的视野，锻炼学生的思维。　

以情景作为引入和结尾，不仅增强课堂的整体性，也充分体现化学对于生产和生活的实际意义。六、板书设计平衡转化率

基本概念

平衡转化率＝ EMBED Equation.3

影响因素

温度

压强

浓度

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