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拓展型课程《弱电解质的电离》集体备课教案优质课下载
4．能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
5 通过小组交流、合作探究得出外界条件对电离平衡的影响。(以CH3COOH的电离为例 ）
6.．通过化学平衡与电离平衡 的类比迁移，体会变化观念与平衡思想的学科素养
四、教学策略选择复习练习—成效展示—合作探究（分组讨论）—展示交流—精讲归纳—巩固练习
教学方法 ：启发?探究法、类比迁移法等
五、教学重点及难点弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。(重难点）使学生能借助数学模型学习化学，建立电离平衡。通过醋酸的电离为例，分析外界条件对电离平衡的影响。越稀越电离，借助碰撞理论和浓度商与平衡常数比较两种方法，让学生定性定量理解平衡的移动方向六、教学过程教学环节教师活动预设学生活动设计意图【温故知新】
请找出下列物质中的强电解质和弱电解质？ 你能写出电离方程式吗？
= 1 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ① 金属铁 = 2 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ② 醋酸 = 3 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ③ Na2CO3 = 4 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ④ 氢氧化铁
= 5 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ⑤ 一水合氨 = 6 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ⑥ 盐酸 = 7 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ⑦ = 8 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ⑧ 稀硫酸 = 9 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ⑨ HCN = 10 ﹨ GB3 ﹨ MERGEFORMAT ⑩ HF
指导各个小组，发现问题。（站立交流，小组讨论）练习书写，展示成果。
创设问题情景，练习旧知 ，引发学生思考、回顾强弱电解质的电离.?引入新课。 【导入】(过渡)6个电解质的共同点----弱电解质，书写用 。可逆反应（过程）在一定条件下进行最终都会到达平衡状态，对于弱电解质当分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，就达到了电离平衡状态。
学生聆听从化学平衡向电离平衡过渡，让学生体会化学平衡与电离平衡的联系。【提出问题】 ?第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
弱电解质的电离平衡
【提问】什么是电离平衡状态，它的特征是什么？以 CH3COOH的电离为例。
【板书】一、电离平衡
1.电离平衡状态的建立及特征画出弱电解质的速率时间图像，引发学生思考电离平衡与化学平衡的联系。
学生思考
画出弱电解质的速率时间图像，引发学生思考电离平衡与化学平衡的联系。 【分析过程】【板书】一．弱电解质的电离平衡
1．电离平衡常数 （K）
（1）?概念：在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数，称为电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数为Ka
弱碱的电离平衡常数为Kb
【板书】
（2）电离平衡常数注意事项：
电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响与溶液的浓度无关；