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《盐溶液的酸碱性》公开课教案优质课下载
3、了解盐类水解的应用
[教学目标]
1、 知识与技能：（1）理解盐水解的实质
（2）会书写简单的盐类水解离子方程式
2、过程与方法：学习通过实验探究→观察宏观现象→提出问题→探索微观本质→分析讨论→得出结论→抽象概括→用符号表征→交流应用的探究方法。
3、情感态度价值观：⑴能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要性；
⑵在探究实验过程中通过动手操作、理论分析、总结规律的一系列活动中，获得学习乐趣。
[教学重点] 盐类水解的原理
[教学难点] 盐类水解离子方程式的书写
[教学过程]
知识准备
[复习提问]
1、盐是怎么形成的？
2、根据形成盐的酸和碱的类别，可以将盐分成哪几类？
下列盐分别属于哪一类？
NaCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4
3、溶液的酸碱性取决于什么？
[学生回答] 学生思考后回答
[教师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-）
中性溶液 C（H+）＝C（OH-）
碱性溶液 C（H+）＜C（OH-）
[引人新课]那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定呈中性？
（二）提出问题 盐溶液呈什么性？
[实验探究]用PH试纸分别测以下6种盐溶液的pH值（常温下），确定它们的酸碱性,并将实验结果记录在下表中。
盐溶液NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4CH3COONaFeCl3溶液的酸碱性pH（填“>7”、“<7”、或“=7”）盐的类型