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4.四个关键点
反应“一半”点判断是什么溶质的等量混合。
“恰好”反应点生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的
溶液“中性”点生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
反应“过量”点溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
5.几种常见的溶液
（1）强碱弱酸类：CH3COOH +NaOH
常温下0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液
反应情况 溶质 溶液酸碱性
VNaOH=0
VNaOH<10
VNaOH=10
VNaOH>10
溶液呈中性时
（2） 强酸弱碱类：NH3·H2O +HCl
常温下0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液
反应情况 溶质 溶液酸碱性
V HCl=0
V HCl<10
V HCl=10
V HCl>10
溶液呈中性时