拓展型课程《离子互换反应的规律》优质课教案下载

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析、解决问题。

情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及

对立统一的辨证唯物主义观点。

二、教学重点：难溶盐转化和溶解规律

三、教学难点：难溶盐转化和溶解规律

四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒 体展示

五、教学过程

[引入] 取5mL饱和NaCl溶液，滴加1~2滴浓盐酸

[学生] 观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

[学生展示]Ksp＝c(Na＋)·c(Cl－)；

Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

引入新课

[板书]一、沉淀的溶解与生成

沉淀的生成（Qc > Ksp）

[学案]

沉淀能否析出判定

例1：0.004 mol·L-1 AgNO3 与 0.004 mol·L-1 K2CrO4等体积混合，有无Ag2CrO4沉

淀生成？(Ag2CrO4的Ksp=1.1 ×10-12)

沉淀开始析出的离子浓度判定

例2：已知Ksp (CaC2O4)=4.0×10－9，若使c(Ca2＋ )=0.020mol·L－1 的溶液中出现CaC2O4 沉淀，溶液中的c(C2O42－ )最小要达到 ？

[讲解]利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好

沉淀完全析出的离子浓度判定

例3：已知Ksp (CaC2O4)=4.0×10－9，若在c(Ca2＋ )=0.020mol·L－1 的溶液生成CaC2O4沉淀，并使Ca2＋完全沉淀，溶液中的c(C2O42－ )最小要达到

到 ？

二、沉淀的溶解(Qc < Ksp)