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《酸、碱、盐溶液中的离子互换反应》公开课教案优质课下载
2．归纳酸（碱）性氧化物反应的一般规律，整合酸、碱、盐、氧化物的转化关系
【活动过程】
活动一：复习酸、碱、盐间反应的一般规律，认识酸、碱、盐间反应的本质
1．以HCl、Ba(OH)2、Na2CO3为例，思考它们分别可以与酸、碱、盐中的哪些物质发生反应，写出这些反应的化学方程式和离子方程式。
物质化学方程式离子方程式HCl
Ba(OH)2
Na2CO3
2．从四种基本类型（化合、分解、置换、复分解）看，上述反应的反应类型是什么？反应需要具备什么条件才可以发生？
3．从离子反应和电解质在水溶液中的平衡角度上思考，这些反应能发生的本质是什么？
4．从平衡的角度思考下列反应为什么能发生？
①H2SO4＋2NaClO＝2HClO＋Na2SO4
②NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO
③Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
④AgCl＋KI＝AgI＋KCl
5．在箭头上填上合适的物质，以实现以下物质转化。
NaOH eq ﹨o(---------→,﹨s﹨up5(（ ）)) Na2SO4 BaCl2 eq ﹨o(---------→,﹨s﹨up5(（ ）)) NaCl CH3COONa eq ﹨o(---------→,﹨s﹨up5(（ ）)) CH3COOH
HCl eq ﹨o(---------→,﹨s﹨up5(（ ）)) HNO3 Ca(OH)2 eq ﹨o(---------→,﹨s﹨up5(（ ）)) NaOH CH3COOH eq ﹨o(---------→,﹨s﹨up5(（ ）)) CH3COONa
活动二：复习酸（碱）性氧化物反应的一般规律
通常，我们把能和碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2；和酸反应生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3；把能和酸、碱均反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物，如Al2O3。
1．酸（碱）性氧化物都有对应的酸（碱），写出下列酸（碱）性氧化物对应的酸（碱）
酸性氧化物对应的酸碱性氧化物对应的碱两性氧化物对应的两性氢氧化物CO2
SO2
SO3
SiO2
Na2O