《氧化剂还原剂》优质课教案设计

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通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，掌握利用普遍性包含在特殊性之中的逻辑推理方法。

【情感态度与价值观】

通过“氧化剂”和“还原剂”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。

二、教学重难点

【重点】

“两剂” “两产物”的判断规律。

【难点】

氧化还原反应中电子转移的表示方法：。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师提问】上节课我们学习了氧化还原反应的判断方法及氧化还原反应的本质和特征。下面请同学们通过讨论判断出，下列化学反应中哪些是氧化还原反应？哪些是非氧化还原反应？

1、NaOH+HCl=NaCl+H2O

2、CuO+H2=Cu+H2O

3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O

4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

【学生回答】2、CuO+H2=Cu+H2O和4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2是氧化还原反应。

1、NaOH+HCl=NaCl+H2O和3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O是非氧化还原反应？

【教师提问】请判断下列说法是否正确：只要有单质参加的反应就一定是氧化还原反应 ？

【学生回答】不一定，如3O2=2O2

【结论】除同种元素的一种单质转化为另一 种单质外，其它有单质参加的化学反应都是氧化还原反应. 但不是所有的氧化还原反应都有单质参加。只是当有单质参加反应时，我们就没有必要再去看化合价有没有变化，可以直接快速做出判断。

【提出问题】上面我们复习了上节课的内容，这节课，我们再从氧化还原反应的本质和特征的角度来学习：

1、“两剂” “两产物”的判断方法，即氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断。

2、氧化还原反应中电子转移的表示方法。

环节二：新课讲授

1.“两剂” “两产物”的判断。