1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《氧化剂还原剂》精品教案优质课下载
①典型的非金属单质，如：O2、Cl2。
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。
③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。
2．常见的还原剂
①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe。
②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。
【自主学习】请通过阅读课本37页“氧化剂和还原剂”部分，并查阅相关资料，完成下列内容。
在氧化还原反应中，还原剂具有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，生成 ；氧化剂具有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应；
生成 。氧化剂和还原剂作为 共同参加氧化还原反应。
【合作探究1】氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等的关系：
请用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
= 1 ﹨ GB3 ① H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑
氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是
= 2 ﹨ GB3 ② 3Cl2 + 6NaOH ═ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是
= 3 ﹨ GB3 ③ 6HCl + KClO3 ═ 3Cl2 + KCl+3H2O
氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是
【思维导图】请完成七组关键词之网络图
【拟对联、精知识】
上联：
下联：
【合作探究2】1.氧化剂、还原剂与化合价的关系。
2.氧化性、还原性强弱比较
氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原剂的还原性＞还原产物的还原性