必修1《第二单元研究物质的实验方法》集体备课教案设计

必修1《第二单元研究物质的实验方法》集体备课教案优质课下载

能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理、归纳或计算，并形成结论。

高考试卷中：以真实应用为背景，体现化学计算服务于化学研究与应用功能。注重化学计算的实用性，即化学与社会生活问题联系起来。强调化学实际问题解决中的化学计算技能。

答题过程中：首先清晰审题：包含题目关键词、单位、条件、量的变化等等，然后根据题型确定解题思路，再次以“物质的量”为中心有序演算准确解题。

真题1.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x?H2O]常用作塑料阻燃剂。

（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x?H2O中a、b、c、d的代数关系式为??。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

真题2.软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4

(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。

(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)

3.以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2＋含量：

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2＋的含量：已知：①在pH为9～10时，Mg2＋、Zn2＋均能与EDTA(H2Y2－)形成配合物

②在pH为5～6时，Zn2＋除了与EDTA反应，还能将Mg2＋与EDTA形成的配合物中的Mg2＋“置换”出来：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之间溶液A

步骤2：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，用0.10 mol·L－1 Zn2＋标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2＋标准溶液的体积为20.00 mL

步骤3：准确移取25.00 mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10 mol·L－1 Zn2＋标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2＋标准溶液的体积为30.00 mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2＋的质量分数(请给出计算过程)

方法指导：

1.我们可以建立化学计算解题的基本思维方式：题目信息+相关知识+逻辑思维+心理素质。即按以下四个步骤进行：一是通读题目，挖掘题示信息；二是灵活组合，运用相关知识；三是充分思维，形成解题思路；四是回顾检查，树立信心。

2.化学计算解题的一个中心：以物质的量为中心；二个基本点：一是守恒，守恒法解题成功的关 键在于从诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量对象及其关系。二是化学方程式中的比例关系。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：① 利用微粒守恒关系建立关系式；② 利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式；③ 利用方程式的加合建立关系式。

巩固练习：

1.黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。