《第二单元研究物质的实验方法》优质课教案设计

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物质的量浓度与溶质质量分数的换算教学方法教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。

两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。

展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量 ×100%

思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？

一、物质的量浓度： 。

符号为 ，单位是 ，计算公式： 。

想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？

2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？

3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为____mol

5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？

思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？

。

练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为 ，K+的物质的量浓度为 ，含有SO42-的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为 。

2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___ ________，SO42－的物质的量浓度是________________。

思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。

二、溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :

练习：1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84?g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。

2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？

3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？

思考4：溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？