必修1《第二单元研究物质的实验方法》公开课教案下载

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【教学重点】

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

【教学难点】

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

【教学过程】

有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。

［板书］物质的量（复习）

一、原理

物质的量与其他物理量之间的关系，以及换算公式在使用时的条件限制。

［请一位同学上黑板来填写］

［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。

［板书］二、物质的量应用于化学计算

［学生活动］

［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－１

根据玬=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１=4.9 g

答：所需H2SO4的质量为4.9 g。

［投影］例2：将30 g　MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol·L－１浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

(1)参加反应的浓盐酸的体积。

(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。

［分析］根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n（MnO2），然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，来计算出所求数值。

［学生计算，教师巡视］

［投影］求解上题的规范步骤

解：(1)MnO2的摩尔质量为87 g·mol－１

n(MnO2)＝ EMBED Equation.3

4HCl(浓) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑