必修1《第二单元研究物质的实验方法》优质课教案下载

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(2)提纯：通过适当方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物质的操作。

2.物理方法分离和提纯物质

(1)过滤:过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡，否则会降低过滤速率。

②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液面高于漏斗边缘而溢出；漏斗中的液面低于滤纸边缘，防止过滤液从滤纸和漏斗之间流下，造成过滤出的液体不纯。

③三接触：烧杯应与玻璃棒接触,防止过滤液溢出漏斗；玻璃棒与滤纸的三层相接触，防止液体冲破滤纸；漏斗的下端与接受过滤的烧杯内壁接触，加快过滤速率。

(2)蒸发和结晶

①蒸发结晶:把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。

② 冷却结晶:根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化，溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。如冷却结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。

蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干，如果后期仍加热，固体会从容器中溅出。

(3)蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理分离几种成分的混合液体叫分馏。分馏时注意：在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管下沿在同一水平线上。

(4)分液和萃取

分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂的选择应符合以下要求：

①萃取剂与原溶剂不能互溶(如用酒精从碘水中萃取I2的方法不妥)；

②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；

③萃取剂不能挥发(如用乙醚从溴水中萃取Br2的方法不妥)。

萃取分液时，先把下层液体从分液漏斗下端放出，后把上层液体从分液漏斗口倒出。

(5)升华：利用某些物质具有升华的特性，使其和其他不具有升华性质的物质分离开来，如分离I2和SiO2的混合物。

(6)渗析：利用半透膜(如羊皮纸、 玻璃纸等)使胶体与混在一起的分子、离子分离的方法。如从淀粉葡萄糖的溶液中提纯淀粉胶体。

3.化学方法分离和提纯物质

(1)用化学方法分离和提纯物质注意点