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苏教2003课标版《第二单元研究物质的实验方法》集体备课教案优质课下载
三．教学目标：
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.离子的推断及综合应用。
四．教学重点：离子共存，离子推断
教学难点：离子推断的综合运用
五．教学方法
多媒体设备 讲练结合 归纳总结
六．教学过程
（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）
1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组 ?（ ? ?）? ? ? ?
A．Al3+ ?Na+ ?NO－3 ?Cl－ ?B．K+ ?Na+ ? Cl－ ?NO3－
C．K+ ?Na+ ?Cl－ ?AlO2－ ?D．K+ ?NH+4 ?SO42－ ?NO3－
（有附加条件的离子共存题）
离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
?(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
?(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子共存问题
? (1)“不共存”情况归纳
? ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
? ? ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
? ? ③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
? ? ④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
? ? ⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
? ? ⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+，Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+，Fe3+与C6H5OH也络合等