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苏教2003课标版《第三单元人类对原子结构的认识》新课标教案优质课下载
2.创设驱动性问题激活思维，借助方程式的含义穿梭在微观与宏观转换中，提升知识的理解深度；基于证据进行事实推理和模型建构，通过抛锚式教学促进高阶思维的培育，引导容量瓶设计的思路；亲自设计、亲身操作，提升设计实验方案和选择实验仪器的能力，在深度参与中养成科学精神和社会责任感。
三、教学重、难点
重点：物质的量浓度的含义及应用
难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法
四、教学过程
1. 生活引入
从熟悉的生活资源引入溶液的组成，解析在化学领域、科学实验及工农业生产中经常要用到溶液以及溶液的组成形式。在初中学习了用溶质的质量分数来表示溶液的组成，而在实际取用溶液时，为了方便往往不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，各种物质之间的物质的量之比可直接由化学方程式中的化学计量数得出。如果知道了一定体积的溶液中所含的溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
2.进入新知
由质量分数（％）=溶质的质量/溶液的质量，把溶质的质量→溶质的物质的量，溶液的质量→溶液的体积，得出一个新的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）符号：C(B) （3）数学表达式：C(B)=n(B)/V （4）常用单位：mol·L-1
3.即时反馈
（1）将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?
（2）用0.5molNaOH配成500mL溶液，其物质的量浓度是多少？取出5mL，物质的量浓度是多少？
（3）要配制250mL 0.04mol· L-1CuSO4溶液，需n(CuSO4) mol,m(CuSO4) g（M=160）。若溶质是CuSO4·5H2O(M=250),需要其物质的量为 mol,质量为 g。
4.问题情境
（1）假设给出了2.5gCuSO4·5H2O，如何配制出250mL0.04mol·L-1CuSO4溶液？从CuSO4溶液组成来看:要得到这样的溶液，需要2.5g的CuSO4·5H2O和一定量的水，最后溶液的总体积达到250mL。根据已有数据，能否计算得出所需水的量？
（2）怎样才能得到250mL溶液呢？
（3）目前，我们所知的带有刻度的量取溶液体积的仪器有哪些？
（4）用这些容器来配制250mL的溶液，是否准确、恰当？
（5）展示几种容器的特点，能否设计出符合这个实验需求的容器？具有什么样的特点？
设计出细颈（便于精确标定体积）、大肚（容量大）、平底（便于放置）这样一个初具容量瓶特点的容器。
5.仪器分析
观察容量瓶结构，思考其上所标的20℃的意义：由于物质的体积会受到温度的影响——热胀冷缩，所以为了使溶液体积较为精确，加入容量瓶的溶液必须是20℃左右。
（1）一定物质的量浓度溶液的配制，所需主要仪器为容量瓶，其特点为：①形状：细颈，梨形，平底的玻璃瓶；②构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；③常用规格：100mL，250mL，500mL，1000mL等。