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苏教2003课标版《第一单元氯、溴、碘及其化合物》优质课教案下载
二、教学重难点
氯气制备实验的改进和氯气性质实验探究。
三、教法学法
采取自主探究、自主学习、合作学习、建构学生自己的实验探究能力。
四、教学过程
（一）、氯气的实验室制备
[引入]氯气的实验室制备和收集微课（因为氯气有毒，提前做了微课）
1、常用实验装置
2、原理
3、改进 [分析讨论]组织学生分析讨论，从漏气、压强、微型实验等多角度研究。（利用微信平台和白板交互）
[提出问题]→ [小组讨论] →[白板交互] →[微信平台] →[老师归纳]
[学生归纳总结]
（二）、氯气的性质实验探究
复习氯气的化学性质
[练习]某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
答案 D
[独立完成]→ [小组讨论] →[学生讲解] →[老师归纳]
解析 A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。
[巩固]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：