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苏教2003课标版《第二单元钠、镁及其化合物》公开课教案优质课下载
【基础知识】
一、单质钠
(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下 ；加热条件下 。
(2)与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
①浮在水面上：（钠的密度比水的密度 ）
②熔化成光亮的小球：（钠的熔点 ；该反应为 反应）
③小球在水面上游动：（有气体 产生）
④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）
⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈 性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?
结构解释：Na原子结构示意图 ，在周期表中的位置 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，作 剂，表现出强 性，在自然界中以 态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火，一般用 。
二、钠重要的盐——碳酸钠 碳酸氢钠
Na2CO3NaHCO3俗称水溶性均 溶于水,溶解性： > 溶液酸碱性水溶液均显 性,同浓度碱性： > 热稳定性稳定 不稳定
稳定性： > 与盐酸
反应
与盐酸反应剧烈程度： > 与CaCl2溶液现象相互
转化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2 O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3 鉴别
方法
三、焰色反应（教材P57实验3—6）（应用：鉴别Na＋、K＋）