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苏教2003课标版《第二单元钠、镁及其化合物》精品教案优质课下载
【学习难点】离子的拆分
【实验用品】小烧杯、灯泡、电线
0.1mol/l HCl、0.1mol/l NaOH、0.1mol/l氨水、0.1mol/l醋酸
【知识准备】下列物质中 ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3
⑤Na2CO3 ⑥ 蔗糖 ⑦酒精 ⑧SO2 ⑨H2O ⑩Fe
属于电解质的是 属于非电解质的是_______________（填序号）
【预习要求】查资料，预测实验现象，并分析导致现象的原因。
【新课导学】
一、强电解质和弱电解质
【活动与探究1】教材P53。相同条件下，测定0.1mol·L-1 HCl、 NaOH、氨水、醋酸的导电性强弱。
现象：
原因：
【归纳】1、强电解质：
常见的强电解质：
电离方程式：
弱电解质：
常见的弱电解质：
电离方程式：
【练习一】1、请写出Na2CO3、CaCl2、Ca(OH) 2、HClO的电离方程式
2、下列说法是否正确？错误的请分析原因
（1）已知溶于水的硫酸钡能完全电离。因为硫酸钡的溶解度很小，所以硫酸钡是弱电解质。
（2）强电解质一定易溶于水，弱电解质一定难溶于水。
（3）强电解质的导电性一定比弱电解质强。
【小结】
二、离子反应