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苏教2003课标版《第二单元铁、铜的获取及应用》教案优质课下载
【教学过程】
一、Fe2+与Fe3+的性质及转化
【实验】取适量铁粉于试管中，加入一定盐酸使其全部溶解，加入KSCN溶液
【思考1】为什么在上述试验中溶液变红？
Fe2+ + + H+ == Fe3+ + H2O ( 需配平)
还有那些物质也可以氧化Fe2+？
【练习1】Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + Cl- ( 需配平)
【思考2】上述实验加入铁粉后，颜色变浅甚至消失,为什么？
（Fe为还原剂，与Fe3+反应）
Fe+Fe3+——Fe2+（需配平）
拓展：还有哪些还原剂还原Fe3+？（Fe、Cu、S2-、I-也可以还原Fe3+）
【练习2】： Fe3+ + S2- == Fe2+ + S ( 需配平)
Fe3+ + I- == Fe2+ + I2 ( 需配平)
【归纳】
Fe2+ Fe3+
【练习3】
(1)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A H+ Na+ HCO3- SO42- B Ba2+ SO42- K+ NO3-
C H+ NO3- Fe2+ Na+ D Mg2+ Fe3+ OH- Cl-
（2）为防止硫酸亚铁被氧化而变质，实验室在配制硫酸亚铁溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）
A铜粉 B铁粉 C锌粉 D硫酸铁
二、Fe2+与Fe3+的检验
未知溶液中如何检验有Fe2+或Fe3+？
Fe2+鉴别方法 Fe3+ 鉴别方法
若溶液中既含Fe2+又Fe3+含如何鉴别？