《第二单元铁、铜的获取及应用》新课标优质课教案设计

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4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解。

5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。

过程与方法：通过本节课的复习，学生了解本节内容在学测中的常考知识点和常考题型，掌握常考题型的解题方法。

情感态度与价值观：通过本节课的复习，帮助学生形成相应的解题思维，提高化学学科素养。

【教学过程】

【导入】：展示学测考纲要求。目的：让学生了解考什么？怎么考？

【知识点梳理】： 知识点内容用课件展示，主要以提问形式进行！方程式让学生上黑板书写！

一、金属铁

1．物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

2．化学性质：

①与非金属反应：Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧

②与水蒸气反应：

③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

④与盐反应：古代湿法炼铜

二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

FeOFe2O3Fe3O4颜色俗称---与HCl用途---红色油漆和涂料-----

三、铁的两种氢氧化物——氢 氧化亚铁 氢氧化铁

Fe(OH)2Fe(OH)3颜色变化白色 → 灰绿色 → 红褐色化 学性质①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3②与盐酸 与盐酸 制备原理

及方法四、盐

Fe2+Fe3+水溶液颜色

浅绿色棕黄色加入NaOH白色→灰绿色→红褐色红褐色先加入KSCN无现象现象_________________；

离子方程式______ ____。后通入Cl2

现象______；

离子方程式: ____。【问题思考】