《第二单元铁、铜的获取及应用》公开课教案下载

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2 基于“元素观”的三维目标

2.1 知识与技能

掌握铁、铜及其化合物的性质和应用，能从氧化还原反应的角度书写相关方程式，加强实验操作技能。

2.2 过程与方法

通过Fe2+与Fe3+的相互转化、Fe(OH)2的制备、Fe3+与HCO3－的双水解等问题，运用归纳、总结、类比、实验等方法促进铁、铜及其化合物的“价态观”“强弱观”“水解观”的建立。

2.3 情感态度与价值观

（1）学科价值：铁、铜是典型的金属元素，对铁、铜化合物的学习也有利于其他金属元素的学习。

（2）认识价值：在已有的元素观（组成和价态）知识体系上对铁、铜化合物进行更深层次地学习和讨论，提高学生的认识能力和水平。

（3）生活价值：铁、铜是生活中应用较为广泛的金属，它们与工业生产、科学研究、百姓生活有着密切的联系，它们是我们“最亲密的金属”之一。

3 教学过程和设计

3.1 引入

【问题驱动1】将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI试纸上为何变蓝？

【问题驱动2】向FeBr2溶液中通入Cl2为何先氧化Fe2+？

【问题驱动3】如何除去CuSO4溶液中混有少量Fe3+？

【生1】：2Fe3++2I- = I2+2Fe2+，Fe3+将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝。 （体现价态观）

【生2】：由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 可知，还原性Fe2+>Br-。 （体现氧化性/还原性的强弱观）

【生3】：利用Fe3+的水解平衡原理，，可以加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3消耗H+，增大溶液的pH值，由于Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp差异，可使得Fe3+的水解程度增大直至生成Fe(OH)3沉淀而不使Cu2+沉淀，最终除去Fe3+。 （体现Fe3+的水解观）

【设计意图】：通过已具备的铁、铜及其化合物“元素观”知识来解决三个角度的问题，引导学生将知识网络进行延伸，实现由“学”向“用”，由“是什么”向“为什么”的转变。让学生从每个问题中体会“具体的”元素观（价态观、强弱观、水解观），掌握思考和答题的方法。

3.2 价态观

【投影】：展示多种相同价态和不同价态的铁、铜化合物和Fe2+与Fe3+的相互转化关系（图5和图6）

图5 不同价态的铁、铜化合物 图6 Fe2+与Fe3+的相互转化关系

【设计意图】：根据元素组成找到物质所属类别，学习物质的通性；根据核心元素的化合价，可判断物质的氧化性和还原性，而“具体化的元素观”－“价态观”直观地引导学生体会和预测已学过和未学过物质的性质，为下面的铁、铜化合物参与氧化还原反应的方程式书写做好铺垫。

【问题驱动1】：下列离子的检验方法合理的是 （ D ）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+