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苏教2003课标版《第三单元含硅矿物与信息材料》最新教案优质课下载
4．化学性质
⑴稳定性：不与水、酸反应(HF除外）
⑵具有酸性氧化物的通性；
①二氧化硅与氧化钙（高温）：SiO2 ＋ CaO —
②二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2 ＋ NaOH —
〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞，不用 塞，就是为了防止玻璃受碱
液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。
写出反应的离子方程式： 。
③二氧化硅与碳酸钠（高温）： SiO2 ＋ Na2CO3 —
⑶特性：不跟酸（除 外）反应： SiO2 ＋ HF — （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）
⑷弱氧化性： SiO2 ＋ C —
5．用途
①以SiO2为主要成分的沙子是基本的建筑材料。
②SiO2用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。
【课堂练习1】
将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C=Si+2CO↑，下列正确的是 （ ）
A.有0.5molSiO2参加反应 B.反应中有12g碳被还原
C.反应中生成了2.24LCO(标准状况) D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移
【课堂练习2】下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中
混合物
SiO2（CaCO3）
SiO2（Fe2O3）
SiO2（NaCl）
除杂试剂
分离方法