《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》精品优质课教案设计

《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》精品教案优质课下载

模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。

3．情感态度与价值观

引导学生树立由量变到质变辩证唯物主义观点。

【重点难点】

原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律

【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析

【教学过程】

第一课时

教师活动学生活动教学意图[引入]

上一节我们学习了元素周期表的相关知识,那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。

[板书]

元素周期律

思考、讨论、交流

创设情境，引起学生学习的兴趣。 [引导和提问]

1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。

2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。

展示原子核外电子排布的图片 （见资源包部分） 画核电荷数1~18号元素的原子结构示意图。

寻找规律。归纳、回答：

1~2号元素：电子层数相同，都是1，最外电子层上的电子数从1到2。

3~10号元素：电子层数相同，都是2，最外电子层上的电子数从1递增到8。

11~18号元素：电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8。复习旧知识，引发新知识。

从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。

[归纳]

以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。阅读教材并填写第12、13页的表格，认识“重复出现” ，体会“周期性变化” [板书]

一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。理解，记录。培养学生良好的学习习惯。