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必修2《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》精品教案优质课下载
（3）能够根据实验的事实对元素的性质进行比较。
（4）培养学生实验探究，对比，分析，总结规律的科学素养。
2.过程与方法
（1）通过性质对比实验，探究钠、镁、铝的金属性强弱，从而得到金属性的变化规律。
（2）通过材料的阅读分析得到非金属性的变化规律。
3.情感态度与价值观
（1）激发学生对科学探索的兴趣，鼓励学生勇于探索。
（2）使学生树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。
教学重点
元素主要性质随着核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，元素周期律及实质。
教学难点
元素周期律的实质。
课前准备
实验用品（9个小组分组实验）：
试剂：金属钠、镁、铝、酚酞溶液、2mol/L盐酸溶液、水
仪器及用品：滤纸、小刀、玻璃片、砂纸、烧杯、试管（每组4支）、试管夹
导入新课
上节课，我们已经学习了随着核电荷数的递增，元素原子核外电子排布、原子半径、元
素主要化合价呈现周期性变化的规律。结构决定性质，元素的主要性质是否也会随着核电荷
数的递增而呈现周期性变化的规律呢？这就是我们这节课要探究的内容。
推进新课
［板书］一、元素金属性、非金属性的判断依据
［分析］元素的化学性质主要指元素的金属性、非金属性。金属元素主要体现元素的金属性，非金属元素主要体现元素的非金属性。
［分析］单质的还原性越强，对应元素的金属性越强，反之，金属性就弱；单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，反之，非金属性就弱。
［问题1］那么根据哪些实验事实可以帮助我们判断元素的金属性强弱呢或者说是单质的还原性强弱呢？比如钠、镁、铝。