苏教2003课标版《第二单元微粒之间的相互作用力》优质课教案设计

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教学重难点

重点：离子键、离子化合物、用电子式表示离子化合物。

难点：判断离子化合物、电子式的写法、用电子式表示离子化合物的形成。

教学过程

之前学习了元素周期表，元素周期表中目前已知有一百多种元素，这么多元素组成了不同的物质。那么元素的原子之间是通过什么作用去形成如此丰富多彩的物质呢？经过科学家的长期努力从而提出这样一个概念——各种原子或离子通过化学键彼此结合形成物质。那么什么是化学键？

化学键

定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

类型：离子键、共价键、金属键。

参照教材上的氯化钠的形成过程：钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子。钠离子与氯离子不断地相互吸引和相互排斥，通过静电作用形成氯化钠。从该过程可归纳离子键定义。

离子键

定义：使带有相反电荷的阴阳离子结合的相互作用。

成键微粒：阴阳离子

成键本质：阴阳离子间的静电作用（静电吸引和静电排斥）

成键元素：一般情况下，活泼金属元素（ⅠA族ⅡA族）与活泼非金属元素（ⅥA族ⅦA族）易形成离子键。

注意：不是所有金属元素与非金属元素都可以形成离子键，例如AlCl3 中无离子键。非金属元素之间也能形成离子键，例如NH4Cl中阴阳离子间存在离子键。

离子化合物

定义：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

常见离子化合物：强碱、活泼金属氧化物和过氧化物、绝大多数盐（包括铵盐，除AlCl3）

注意：只要有离子键的化合物一定是离子化合物。

熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。

电子式

用“.”或“×”来表示最外层电子

原子：Na Mg Al Si P S Cl Ar (写其原子的电子式)

简单阳离子：Na﹢ Mg2﹢ Al3﹢

简单阴离子：S2﹣ Cl﹣(写其电子式)，强调最外层电子、中括号、电荷。