《第二单元微粒之间的相互作用力》新课标优质课教案设计

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二、教学重点及难点

重点：共价键的形成以及共价分子的表示方法

难点：用电子式表示共价分子

三、设计思路

本节从物质的构成微粒入手，先复习离子键，使学生明确我们学习的离子键与学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？

在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，并指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共用电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。

关于共价分子的空间结构的教学，重点是使用球棍模型和比例模型，引导学生学会观察模型，最后再引入到碳原子形成的共价键上，学生很容易理解碳原子形成的各种的共价键，甚至可以直接形成物质，这样又回答了本节课引入时提出的问题。

四、教学过程

[复习引入]

[问题1]我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？

原子、分子和离子

[板书]

[讲述] 通过上一节课关于离子键的学习，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究这些问题。

上节课我们刚刚学过离子键，下列物质

NaOH Na2O2 NH4Cl

N2 H2 NH3

CH4 H2O2 CO2

C2H4 C2H2 H2O

CaCl2 Na2CO3 MgBr2

（从组成上分析哪些是离子化合物）请学生回答

这节课我们来探讨一下由分子构成的物质，原子如何形成分子？

[问题2]是否所有的原子都能失电子或得电子形成离子？

(不是)

[问题3]具有怎样结构特点的原子相遇时彼此会得失电子形成阴、阳离子，既而形成离子键？这些元素在周期表中的位置是哪里？

（最外层电子数较少的原子和最外层电子数较多的原子相遇时会形成离子。）