苏教2003课标版《第二单元微粒之间的相互作用力》公开课教案下载

苏教2003课标版《第二单元微粒之间的相互作用力》公开课教案优质课下载

让学生学会由个别到一般的研究问题的方法。

3. 情感态度与价值观目标

培养学生用对立统一规律认识问题。教学重点与难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学准备及手段教 学 流 程

【复习引入】

引导学生回忆复习构成物质的基本微粒原子离子分子，并请学生相应的举些例子。由此引入化学键的概念：我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫化学键。

接着有大家最熟悉的离子化合物氯化钠引入有关离子键的教学。

视频播放钠在氯气中燃烧的实验引入氯化钠的形成和离子键的形成。

要求学生根据以学习过的有关原子结构的内容分析了解氯化钠的形成。

【你知道吗】学生根据自己的理解分析回答：哪类元素的原子能以这样的方式相结合？这种结合方式与他们的原子结构有什么关系？在氯化钠，氯化镁这样的化合物中，阴、阳离子间存在怎样的相互作用？

【重点精讲】

离子键

1. 概念

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用（引力、 斥力）叫做离子键。

2. 成键粒子：

阴、阳离子

3. 成键条件：

活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）

（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……

活泼非金属元素：O、S、F、Cl……

（2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－

（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）

（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物

如 Na、K、Ca与H。

4. 成键的本质

阴阳离子间的静电作用(静电引力和斥力)