必修2《第三单元从微观结构看物质的多样性》集体备课教案设计

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提示：稀有气体元素原子核外最外层电子数是8(氦除外)，是稳定结构，既不容易失去电子也不容易得到电子，故化学性质稳定。金属元素的原子在化学反应中容易失去电子成为阳离子。

3．写出钠与氯气反应的化学方程式，并画出Na＋和Cl－的离子结构示意图。

提示：2Na＋Cl2 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(△)) 2NaCl；

Na＋： ；Cl－：

[新知探究]

探究1　所有的物质中都含有化学键吗？

提示：不是，两种或多种不同原子组成的物质中一定含有化学键，但单原子分子形成的物质(如稀有气体)就没有化学键。

探究2　化学键断裂就一定发生了化学反应吗？

提示：不一定；如NaCl受热熔融时破坏离子键，但该变化属于物理变化。

探究3　从化学键的角度分析化学反应的本质是什么？

提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

[必记结论]

1．构成物质的基本微粒

2．化学键的概念和分类

3．对化学键的理解

[成功体验]

1．以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是________。

解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。

答案：乙、丙

2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。(　　)

(2)相邻原子之间的相互作用叫做化学键。(　　)

(3)化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用。(　　)

(4)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。(　　)