必修2《第三单元从微观结构看物质的多样性》集体备课教案设计

必修2《第三单元从微观结构看物质的多样性》集体备课教案优质课下载

3.表示特定原子的符号为 EMBED Equation.3 ，该原子中质子数是 ，质量数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。

4.元素周期表的结构

（1）周期

= 1 ﹨ GB3 ① 具有 的横行，叫做一个周期；

= 2 ﹨ GB3 ② 周期有分类：短周期（第 周期） ，长周期（第 周期）和不完全周期（第 周期）

（2）族：在元素周期表中，共有 个纵行， 族，其中 个主族， 个副族， 个0族， 个第VIII族。

5．随着原子序数的递增， 都呈现周期性变化。人们把 这一规律叫做元素周期律。

6.元素的化学性质主要取决 。同一周期自左向右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族自上而下，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

7.周期序数＝ ；主族序数＝

画出1～18号元素在周期表中的相对位置图：

画出1～18号元素原子结构示意图：

8．如何比较元素的金属性、非金属性？

（1）比较元素金属性强弱的方法

比较元素非金属性强弱的方法

例1 根据下列描述推出元素符号（1~18），并指出其在周期表中的位置：

A——原子半径最小；

B——最外层电子数是内层电子数的2倍；

C——常见气态氢化物的水溶液显碱性；

D——地壳中含量最多的元素；

E——原子得一个电子后，电子层结构和氖原子相同；

F——最活泼的金属；

G——氧化物是常见的两性氧化物；

H——单质是一种半导体材料；

I——单质常见的有白色固体和红色固体等；

J——氧化物是引起酸雨的主要主要物质；