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必修2《第一单元化学反应速率与反应限度》公开课教案优质课下载
教学过程
任务一、化学反应速率
（1）、化学反应速率的含义：
（2）、表示方法：
（3）、表达式：
（4）、单位：
【例】若上述铁粉与稀盐酸的反应中。2min后盐酸的浓度从2 mol· L-1下降到0.8 mol· L-1，该反应在这2min内用氯化氢表示的平均速率约是多少？
上述过程中，2min后氯化亚铁的浓度增加了0.6 mol· L-1，该反应在这2min内用氯化亚铁表示的平均速率是多少？
几点说明：
1、中学化学阶段，化学反应速率通常是指平均反应速率，且取正值。
2、固体和纯液体物质的浓度在一定温度下是常量。所以，不能用来表示固体和纯液体物质的浓度来表示化学反应速率。
在同一个化学反应中，因为反应物和生成物的物质的量的变化是按照化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比。
表示化学反应速率时，必须指明具体某种物质。
任务二、影响化学反应速率的因素
【实验探究】要求：先自主设计探究方案，组内交流，填写实验设计表，边做边记录，归纳结论。
探究目的实验操作实验现象 根据探究过程，总结影响因素：
影响因素影响结果内因反应物自身的性质
外因
…
【随堂演练】
1、某反应物的浓度是1 mol·L-1，经过10 s后，浓度变为0.2 mol·L-1,则在这10 s内它的平均反应速率为 ( )
A.0.08 mol·L-1·s-1 B.0.08 mol·L-1·min-1
C.0.04 mol·L-1·min-1 D.0.04 mol·L-1·s-1
2、对于H2O2的分解反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ( )
A.降低温度 B.使用催化剂